快速导航×

成考高升本化学科目知识点解析3内容分享

2022-08-04 18:04 210次阅读
作者:粤秀教育优秀教师
简介:为新知而求知,遇见未来

成考高升本化学科目考试内容中,化合物的发生的化学反应或物理反应,是化学科目中比较基础的考点。不过,在化合物进行添加反应物的顺序不同,会有不同的现象。以下知识点,是关于“滴加顺序不同,现象不同”相关知识。

成考高升本化学科目知识点解析3内容分享

1、AgNO3与NH3·H2O:

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

2、NaOH与AlCl3:

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

3、HCl与NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

4、Na2CO3与盐酸:

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

除了可以了解化合物的物质的反应,可以进行“微粒半径的比较”相关考点学习,以下知识可参考。

判断的依据,电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

具体规律:

同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小,稀有气体除外。例如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。例如:Li

同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。例如:F–

电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。例如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。例如Fe>Fe2+>Fe3+。

推荐阅读:

成人高考思想政治教育专业怎么样?

成人高考法律事务专业怎么样,就业方向有哪些?

广东成人高考会计学专业属于什么大类?

成人高考函授有哪些专业可选择报考?

成人高考小学英语教育专业怎么样,就业方向有哪些?

成人高考珠宝设计专业难吗,毕业生可以从事哪些工作?

广东成人高考报名需要提供的材料有哪些?

广州成人高考入学后需要去学校上课吗?

广东成人高考如何自己报名,具体流程是怎样的?

广东成考专升本数学不会怎么办,考试难度大吗?

版权声明:本文由作者上传并发布,转载请注明来源。本站部分文字或图片来自于网络,如有侵权请尽快联系我们。

Copyright © 2008-2022 yuexiuedu.com

ICP备案号:粤ICP备2021022410号

粤公网安备 44030602006003号

粤秀教育 版权所有 联系我们